シュウ酸は自然界の植物中に広く分布しており、そのほとんどはシュウ酸塩の形で存在します。CWシェーレは1776年に初めてシュウ酸塩を製造しました。

シュウ酸はジカルボン酸の中で最も強い酸です。カルボン酸の一般的な性質に加え、還元性も持ち、7価マンガンを2価マンガンに定量的に還元することができます。この性質は、過マンガン酸カリウムの定量分析によく用いられます。

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

シュウ酸は三価鉄を二価鉄に還元することもできます。二価鉄は水に非常に溶けやすいため、この原理を応用して衣類の錆を落とすことができます。

シュウ酸は五塩化リンと反応してオキシ塩化リンを生成します。C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL。

シュウ酸は多くの金属と反応してシュウ酸塩を生成します。アルカリ金属塩や二価鉄塩に加え、シュウ酸塩の残りの部分は水に難溶性です。一部の金属塩は水に難溶性であっても、水に可溶性の錯体を生成することがあります。

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O → 2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O。

アルカリ金属およびアルカリ土類金属のシュウ酸塩は加熱により一酸化炭素を放出し、炭酸塩を形成します。炭酸塩はさらに加熱され、酸化物と二酸化炭素に分解されます。ニッケル、コバルト、銀のシュウ酸塩は、最終的に非金属酸化物ではなく金属酸化物を生成します。

シュウ酸塩の分解生成物は二酸化炭素、一酸化炭素、水です。

シュウ酸塩およびシュウ酸塩は有毒です。マウスに経口投与した場合、LD50は2000～4000mg/kgです。