シュウ酸は自然界の植物中に広く分布しており、そのほとんどはシュウ酸塩の形で存在します。 CW シェーレは 1776 年に初めてシュウ酸塩を製造しました。

シュウ酸塩はジカルボン酸の中で最も強い酸です。カルボン酸の一般的な特性に加えて、還元特性も備えており、7価のマンガンを2価のマンガンに定量的に還元できます。この特性は、過マンガン酸カリウムの定量分析によく使用されます。

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

シュウ酸は、三価の鉄を二価の鉄に還元することもできます。二価鉄は水への溶解度が高いため、この原理を応用して衣類のサビを落とすことができます。

シュウ酸は五塩化リンと反応してオキシ塩化リンを生成することがあります。 C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL。

シュウ酸は多くの金属と反応してシュウ酸塩を生成します。アルカリ金属塩および二価鉄塩に加えて、残りのシュウ酸塩は水に難溶性である。金属塩の中には、水に溶けにくいものでも、水に溶ける錯体を生成するものがあります。

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O → 2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O。

加熱すると、アルカリ金属およびアルカリ土類金属のシュウ酸塩は一酸化炭素を失い、炭酸塩を形成する可能性があり、炭酸塩は加熱を続けると酸化物と二酸化炭素にさらに分解されます。ニッケル、コバルト、銀のシュウ酸塩は、最終的に非金属酸化物の代わりに金属を生成します。

シュウ酸塩の分解生成物は、二酸化炭素、一酸化炭素、水です。

シュウ酸塩とシュウ酸塩は有毒です。経口投与によるマウスの LD50 は 2000 ～ 4000 mg/kg です。